知识与技能

1、了解硅在自然界中的存在、用途及性质

2、了解二氧化硅物理性质，掌握其化学性质

3、了解硅酸盐的组成、结构特点和用途

4、掌握硅酸钠的化学性质

情感、态度与价值观

1、结构决定性质、性质决定用途

2、培养学生热爱化学，了解中华民族的传统文化，激发学习化学的兴趣

第一课时

导入：在美国有一个规模宏大的高科技工业园区，那就是家喻户晓的硅谷。人们之所以用硅来代表高科技，是因为它在电子工业革命中起了极其重要的作用──半导体材料。今天，我们就一起来探讨第四章的课题1 无机非金属材料的主角──硅

板书：无机非金属材料的主角──硅

请大家写出c和si的原子结构图

物质的结构决定性质，性质决定用途。我们可以知道硅既不易失去又不易得到电子，主要形成四价化合物。它是亲氧元素。所以在自然界中见不到它的单质。既然如此，我们来看看硅的氧化物──sio₂（沙子主要成分）

1、sio₂

（1）存在形态：结晶形和无定形

（2）结构：立体网状结构（晶型是四面体）

（3）性质：①物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水，纯净的sio₂晶体是无色透明的

　②化学性质

a.化学性质不活泼，不与水反应不与酸（除hf外）反应；sio₂+4hf==sif₄↑+2h₂o（雕刻玻璃）

b.酸性氧化物，具有酸的通性

讨论：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞？

（4）用途：光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、耐高温化学仪器。利用石英晶体制造石英电子表、石英钟等。

2、硅酸（难溶于水）

我们知道co₂溶于水，对应水化物是h₂co₃，sio₂难溶于水，那么硅酸如何得到？实验室用可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。

（1）制备原理：na₂sio₃ +2hcl=2nacl+h₂sio₃

实验4-1(p₆₅)

现象：无色透明→软而透明胶冻状

结论：可溶性硅酸盐与酸反映生成难溶性硅酸

化学方程式：na₂sio₃ +2hcl==2nacl+ h₂sio₃

（2）化学性质

a.易失水  h₂sio₃== sio₂+h₂o

b.弱酸性：（比较强的酸可以把比较弱的酸从它们的盐溶液中置换出来）

na₂sio₃ +co₂==2na₂co₃+ h₂sio₃

(3)用途

硅胶──干燥剂